1. 양자화 된 에너지 수준 :
-Bohr는 전자가 특정한 양자화 된 에너지 수준에서만 존재할 수 있다고 제안했습니다. 이 레벨은 사다리의 렁과 같으며 각 렁은 다른 양의 에너지를 나타냅니다.
- 전자는 빛의 형태로 에너지를 흡수하거나 방출하여 이러한 수준 사이에서 점프 할 수 있습니다.
2. 원형 궤도 :
-Bohr는 태양을 공전하는 행성처럼 원형 경로에서 핵을 공전하는 전자를 상상했습니다.
-이 궤도는 또한 양자화되므로 특정 궤도 만 허용됩니다.
3. 에너지 레벨 다이어그램 :
- 허용되는 에너지 레벨은 다이어그램으로 표현 될 수 있으며, 하단에서 가장 낮은 에너지 수준 (핵에 가장 가까운)과 더 높은 에너지 수준이 더 높아질 수 있습니다.
4. 전자 쉘 구조 :
-Bohr의 모델은 또한 전자 쉘의 개념을 도입했습니다.
- 각 쉘은 유사한 에너지 수준을 가진 궤도 그룹을 나타냅니다.
- 쉘은 K, L, M, N 등으로 표시되며 K는 가장 안쪽 쉘이고 N은 가장 바깥 쪽입니다.
5. 최대 전자 수 :
-Bohr는 각 쉘이 특정 최대 전자 수를 보유 할 수 있다고 제안했습니다.
-K 쉘 :2 개의 전자
-L 쉘 :8 전자
-M 쉘 :18 전자
- 그리고 ...
Bohr 모델의 한계 :
Bohr의 모델은 원자 구조를 이해하는 데 중요한 단계 였지만 한계가 있습니다.
- 하나 이상의 전자가있는 원자의 스펙트럼을 설명 할 수 없었습니다.
- 전자의 파도와 같은 특성을 설명하지 않았습니다.
- 화학적 결합에 대한 좋은 설명을 제공하지 않았습니다.
현대 원자 모델 :
- 원자의 현재 모델은 양자 역학을 기반으로하며 Bohr의 모델보다 훨씬 정교합니다.
- 전자를 궤도에 존재하는 전자를 묘사하는데, 이는 전자를 찾을 확률이 높을 수있는 공간의 영역입니다.
- 전자의 파동 입자 이중성을 설명하고 원자 구조와 행동에 대한보다 정확한 그림을 제공합니다.
요약하면, Bohr의 모델은 양자화 된 에너지 수준과 전자 쉘의 개념을 도입 한 획기적인 아이디어 였지만 한계가있었습니다. 현대 원자 모델은 원자 구조에 대한보다 정확하고 완전한 설명이라는 것을 이해하는 것이 중요합니다.
