1. 반응물 :
* 화학 반응과 관련된 출발 물질을 반응물이라고합니다.
* 그들은 변화를 겪을 물질입니다.
2. 채권 파괴 및 형성 :
* 화학 반응 동안, 반응물 분자 내의 기존 화학 결합이 파손된다.
* 동시에, 다른 원자 사이에 새로운 결합이 형성되어 새로운 분자를 만듭니다.
3. 에너지 변화 :
* 화학 반응에는 에너지 변화가 포함됩니다. 일부 반응은 에너지 (발열 반응)를 방출하는 반면, 다른 반응은 에너지 입력 (흡열 반응)이 필요합니다.
4. 제품 :
* 화학 반응의 결과로 형성된 물질을 제품이라고합니다.
* 반응물에 비해 다른 화학 조성 및 특성이 있습니다.
5. 질량 보존 :
* 반응 전 반응물의 총 질량은 반응 후 생성물의 총 질량과 같습니다. 이것은 질량 보존 법칙으로 알려져 있습니다.
6. 반응 속도 :
* 화학 반응이 발생하는 속도를 반응 속도라고합니다.
* 반응 속도에 영향을 미치는 인자에는 온도, 반응물의 농도, 표면적 및 촉매의 존재가 포함됩니다.
7. 가역성 :
* 일부 화학 반응은 가역적이므로 양방향으로 진행할 수 있습니다.
* 평형에서 전방 및 역 반응의 속도는 동일합니다.
화학 반응의 예 :
* 연소 : 나무 나 프로판과 같은 연료를 연소하면 열과 빛이 방출됩니다.
* 광합성 : 식물은 햇빛, 물 및 이산화탄소를 사용하여 포도당과 산소를 생산합니다.
* 중화 : 산은 염기와 반응하여 소금과 물을 형성합니다.
* 녹음 : 철은 산소 및 물과 반응하여 산화철 (녹)을 형성합니다.
본질적으로, 화학 반응은 화학적 결합의 파손 및 형성을 포함하여, 다른 특성을 가진 새로운 물질을 생성하게한다. 이 과정은 다양한 요인에 의해 영향을받을 수 있으며 특정 반응에 따라 다른 속도로 진행할 수 있습니다.
