방법은 다음과 같습니다.
1. 반응률 증가 : 열 속도가 화학 반응 속도를 높입니다. 이는 H+ 이온의 생산 또는 소비를 포함하는 반응의 평형에 영향을 줄 수 있습니다.
* 예 : 아세트산과 같은 약산의 용액을 가열하면 더 많은 산이 분리되어 더 많은 H+ 이온을 방출하고 pH를 낮추게됩니다.
2. 용해도의 변화 : 많은 물질의 용해도는 온도에 따라 변합니다.
* 예 : 가열수는 이산화탄소의 용해도를 증가시킬 수 있습니다. 용해 된 CO2는 탄산산 (H2CO3)을 형성 한 다음, H+ 이온을 방출하고 pH를 낮추기 위해 해리됩니다.
3. 분해 및 형성 : 일부 물질은 가열 될 때 새로운 화합물을 분해하거나 형성합니다.
* 예 : 중탄산 나트륨 (NAHCO3)의 용액을 가열하면 분해되어 이산화탄소를 방출하고 탄산나트륨 (NA2CO3)을 남길 수 있습니다. NA2CO3은 기본 이므로이 과정은 pH를 높일 것입니다.
요약 :
* 열은 pH 척도를 직접 변경하지 않습니다.
* 열은 반응을 가속화하거나 용해도를 변경하거나 새로운 화합물의 분해 및 형성을 유발함으로써 간접적으로 pH에 영향을 줄 수있다.
* pH에 대한 열의 특정 효과는 관련된 특정 화학 물질과 반응 조건에 따라 다릅니다.
주목하는 것이 중요합니다 : pH에 대한 열이 복잡 할 수 있으며 물질과 온도 변화에 따라 다릅니다. 특정 상황에서 열이 PH에 어떻게 영향을 미치는지 이해하려면 관련된 특정 화학 반응을 고려하는 것이 중요합니다.
