이유는 다음과 같습니다.
* 이온화 에너지 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 이온화 에너지가 높을수록 전자를 제거하기가 더 어렵다는 것을 의미합니다.
* 반응성 원자가 화학적 결합을 형성하는 경향입니다. 이온화 에너지가 낮은 요소는 전자를 쉽게 잃는 경향이 있으며 (금속과 같은 반응성).
* 비금속 일반적으로 이온화 에너지가 높기 때문에 전자를 잃을 가능성이 적고 반응성이 떨어집니다.
그러나 몇 가지 예외가 있습니다.
* 고귀한 가스 가장 반응성이 낮고 이온화 에너지가 가장 높습니다. 그들은 금속이나 비금속으로 간주되지 않으며 자체 범주를 형성합니다.
* 할로겐 비금속이고 이온화 에너지가 높지만 전자를 얻는 경향이 있기 때문에 여전히 비교적 반응성이 높습니다.
요약 :
이온화 에너지가 가장 높은 요소가 비 메탈이므로 반응성이 적다는 것은 일반적으로 사실이지만 예외가 있습니다. 이온화 에너지와 반응성 사이의 관계는 단순한 규칙보다 더 복잡합니다.
