알칼리 금속 :
* 그룹 1 주기율표 (Li, NA, K, RB, CS, FR)
* 높은 반응성 금속, 하나의 전자를 쉽게 잃어 +1 양이온을 형성합니다.
* 부드럽고 은빛 흰색 녹는 점이 낮은 금속.
* 격렬하게 반응 물을 사용하여 수소 가스 생산.
할로겐 :
* 그룹 17 주기율표 (F, Cl, Br, I, at)
* 높은 반응성 비금속, -1 음이온을 형성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻는다.
* 는 규조토 분자로 존재합니다 실온에서 (예 :CL2, BR2).
* 다양한 색상과 물질 상태가 있습니다. 불소는 옅은 황색 가스이며 염소는 녹색-노란색 가스이며, 브롬은 적갈색 액체, 요오드는 짙은 회색 고체이며 아스타틴은 방사성 고체입니다.
주요 차이점 :
* 반응성 : 알칼리 금속은 반응성이 높고 할로겐은 또한 반응성이 높지만 다른 방식으로 이루어집니다.
* 전자 구성 : 알칼리 금속은 1 개의 원자가 전자를 가지며 할로겐은 7 개의 원자가 전자를 갖는다.
* 물리적 특성 : 알칼리 금속은 부드럽고 은빛 흰색이며 할로겐은 다양한 색상과 물질 상태로 존재합니다.
* 화학 행동 : 알칼리 금속은 전자와 양이온을 잃는 경향이있는 반면, 할로겐은 전자를 얻고 음이온을 형성하는 경향이 있습니다.
요약하면, 둘 다 반응성이 높지만 알칼리 금속과 할로겐은 다른 전자 구성과 주기율표의 위치로 인해 뚜렷한 특성을 가지고 있습니다.
