용어 이해
* 이온화 이성질체 : 이 이성질체는 동일한 전체 공식을 가지지 만 용액에 존재하는 이온이 다릅니다. 그것들은 다른 리간드가 금속 이온으로 조정될 가능성과 다른 리간드가 반대 이온으로 존재할 가능성으로 인해 발생합니다.
* 수화 이성질체 : 이 이성질체는 동일한 공식을 가지지 만 금속 이온에 직접 조정 된 물 분자의 수는 결정 격자에서 유리수 분자로 존재한다.
crh₂o₆cl₃ 분석
* 조정 구 : 공식은 복합체가 중앙 금속 이온으로서 크롬 (Cr) 이온을 갖는 것을 시사한다. 6 개의 물 분자 (H₂O)는 CR 이온에 조정될 수 있으며, 3 개의 클로라이드 이온 (CL)은 조정되거나 반대 이온으로서 존재할 수있다.
가능한 이성질체
1. [CR (HATER (HATER)] CL₃ : 이것은 6 개의 물 분자가 모두 cr 이온에 조정되고 3 개의 클로라이드 이온은 자유 반대 이성질체이며 가장 이온화 이성질체입니다.
2 이 이성질체는 CR 이온에 조정 된 1 개의 클로라이드 이온, 반대 이온으로서 2 개의 클로라이드 이온 및 결정 격자에서 1 개의 유리수 분자를 갖는다.
3. [CR (HATER (HATER) ₄CLAT] CL • 2H ₂O : 이 이성질체는 CR 이온에 조정 된 2 개의 클로라이드 이온, 1 개의 클로라이드 이온이 반대 이온 및 결정 격자에서 2 개의 유리수 분자를 갖는다.
4. [CR (HATER (HATER) ₃CLAT] • 3H ₂O : 이 이성질체는 CR 이온에 조정 된 3 개의 클로라이드 이온과 결정 격자에 3 개의 유리수 분자를 갖는다.
중요한 참고 : 이성질체의 정확한 수와 배열은 복합체의 특정 조정 구조 (예를 들어, 팔면체, 사면체) 및 가능한 배위 부위의 특정 조정 구조에 따라 다릅니다.
특정 이성질체의 구조에 대해 자세히 설명하기를 원한다면 알려주세요.
