1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
염소산염 (CSCLO)의 세슘 분해는 염화 세 심 (CSCL)과 산소 가스 (O₂)를 생성합니다.
2 CSCLO₃ → 2 CSCL + 3 o ₂
2. 염소산염과 산소 사이의 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식에서, 우리는 2 몰의 csclo₃가 3 몰의 O₂를 생성하도록 분해 함을 본다.
3. 주어진 양의 산소를 두더지로 변환하십시오 :
우리는 이상적인 가스 법칙을 사용하여 산소의 부피를 두더지로 전환해야합니다. 그러나 다음 정보가 필요합니다.
* 압력 (P) : 산소 가스의 압력을 제공하지 않았습니다.
* 온도 (t) : 산소 가스의 온도를 제공하지 않았습니다.
4. 염소산염의 몰을 계산하십시오 :
산소 두더지가 있으면 2 단계의 두더지 비율을 사용하여 염소산염의 몰을 계산할 수 있습니다.
csclo c의 두더지 =(OT의 몰) * (2 몰 CSCLO₃ / 3 MOLES O₂)
예 :
산소 가스가 표준 온도 및 압력 (STP)에 있다고 가정 해 봅시다.
* 압력 (p) =1 atm
* 온도 (t) =273.15 k
* 볼륨 (v) =2.7 l
이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)을 사용하여 산소 몰을 계산할 수 있습니다.
n =(pv) / (rt) =(1 atm * 2.7 l) / (0.0821 l * atm / mol * k * 273.15 k) =0.12 Moles of o₂
이제 두더지 비율을 사용하여 CSClo₃의 두더지를 찾을 수 있습니다.
Csclo c의 두더지 =(0.12 Moles O₂) * (2 몰 CSCLO ₃ / 3 몰) =0.08 몰의 CSCLO₃
따라서 STP에서 2.7 리터의 산소 가스를 생산하기 위해 0.08 몰의 염소산염을 분해해야합니다. .
기억하십시오 : 산소 가스의 압력과 온도가 STP와 다른 경우 계산을 조정해야합니다.
