염화나트륨 (NaCl) :
* 이온 결합 : NaCl은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (NA⁺)과 음으로 하전 된 염화물 이온 (CL) 사이의 강한 정전기력에 의해 함께 유지되는 결정 격자 구조를 형성한다. 이러한 이온 성 결합은 매우 강하고 파손하려면 상당한 양의 에너지가 필요하므로 높은 융점 (801 ° C)이 필요합니다.
얼음 (h (o) :
* 수소 결합 : 물 분자는 분자간 힘 인 수소 결합에 의해 함께 유지됩니다. 수소 결합은 전형적인 쌍극자 쌍극자 상호 작용보다 강하지 만 여전히 이온 결합보다 약합니다.
* 개방 구조 : 얼음의 결정 구조는 개방형 육각형 배열을 가지므로 액체 물보다 밀도가 낮습니다. 이 개방 구조는 분자 사이에 더 많은 공간을 허용하여 수소 결합의 강도를 줄입니다.
요약 :
* 더 강한 채권 : NaCl은 훨씬 더 강한 이온 결합을 가지므로 얼음의 약한 수소 결합보다 더 많은 에너지가 파괴되어야합니다.
* 개방 구조 : 얼음의 개방 구조는 수소 결합의 효과를 감소시켜 용융점을 더 낮추게합니다.
결합 강도의 이러한 차이는 얼음에 비해 염화나트륨에 대해 상당히 높은 융점을 초래한다.
