1. 금속의 반응성 :
* 반응성 시리즈의 금속 위치 : 더 반응성 금속은 산화물에서 덜 반응성 금속을 대체 할 수 있습니다. 예를 들어,
* 알루미늄은 산화철과 반응합니다 (녹) : 2AL + FE₃O₂ → Allool + 2FE
* 마그네슘은 산화 구리와 반응합니다 : MG + CUO → MGO + CU
* 산화물의 안정성 : 일부 금속 산화물은 다른 금속 산화물보다 안정적입니다. 더 안정적인 산화물은 다른 금속에 의해 감소 될 가능성이 적습니다.
2. 반응 조건 :
* 온도 : 반응은 종종 고온을 시작해야합니다.
* 환원제의 존재 : 환원제 (탄소 또는 수소와 같은)는 산화물에서 산소와 반응함으로써 반응을 촉진하는 데 도움이 될 수있다.
일반 원칙 :
* 산화 감소 반응 : 이러한 반응은 전자의 전달을 포함합니다. 반응성 금속이 많을수록 전자 (산화)가 손실되고 반응성이 적은 금속은 전자를 얻습니다 (환원).
* 열역학 : 반응의 자발성은 깁스 자유 에너지 (ΔG)의 변화에 의해 결정된다. 음성 ΔG는 자발적 반응을 나타냅니다.
예 :
아연의 산화 구리 반응을 고려하십시오.
Zn + Cuo → Zno + Cu
이 반응에서 아연은 구리보다 반응성이 높습니다. 아연은 전자를 잃고 산화되며 구리는 전자를 얻고 감소합니다. 반응은 자발적이며 열이 필요합니다.
주목하는 것이 중요합니다 :
* 모든 금속이 모든 금속 산화물과 반응하지는 않습니다. 특정 반응 및 그 제품은 관련된 특정 금속에 의존합니다.
* 일부 반응에는 특정 촉매 또는 조건이 필요할 수 있습니다.
특정 금속 및 산화물로 작업하는 경우 반응성 및 잠재적 반응에 대한 자세한 정보를 위해 화학 교과서 또는 신뢰할 수있는 온라인 리소스를 참조하는 것이 가장 좋습니다.
