1. 화학 반응 :
* 당신은 화학 반응이 일어나는 것을 알아야합니다. 예를 들어:
* 과산화수소의 분해 : 2 h 2o→ → 2 h₂o + o₂
* 메탄 연소 : ch₄ + 2 o₂ → co₂ + 2 h₂o
2. 반응물의 양 :
* 관련된 반응물의 양을 알아야합니다. 이것은 다음과 같습니다.
* 질량 (그램) : 반응물의 몰 질량을 사용하여 질량을 몰로 변환 할 수 있습니다.
* 볼륨 (리터) : 특정 온도와 압력의 가스 인 경우 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)을 사용하여 두더지 수를 찾을 수 있습니다.
* 직접 두더지 : 이미 반응물의 두부를 알고 있다면.
3. 화학량 론자 :
* 균형 화학 방정식은 반응물과 제품 사이의 두더지 비율을 알려줍니다. 화학 공식의 계수를보십시오.
예 :
5 그램의 과산화수소 (HATER) 분해가 있다고 가정 해 봅시다.
1. 균형 방정식 : 2 h 2o→ → 2 h₂o + o₂
2. h₂o₂의 두더지 :
* h ofo₂의 몰 질량 =34 g/mol
* HATE의 두더지 =5 g / 34 g / mol =0.147 몰
3. 화학량 론 : 방정식은 2 몰의 h₂o₂가 1 몰의 O₂를 생성한다는 것을 보여준다.
4. O₂의 두더지 : 0.147 몰 h7O₂ * (1 몰 O ₂ / 2 몰 h₂O₂) =0.0735 몰 O ₂
따라서, 5 그램의 과산화수소는 0.0735 몰의 산소를 생성합니다.
키 포인트 :
* 항상 균형 화학 방정식으로 시작하십시오.
* 두더지 비율을 결정하기 위해 화학량 론적 계수에주의를 기울입니다.
* 필요한 경우 반응물의 양을 두더지로 변환합니다.
* 두더지 비율을 사용하여 제품의 두더지를 계산합니다.
