* 강산 : 강산은 용액에서 완전히 이온화되어 모든 수소 이온 (H+)을 방출한다는 의미입니다.
* 약한베이스 : 약한 염기는 용액에서만 부분적으로 이온화되므로 모든 수산화 이온 (OH-)을 용액으로 방출하지는 않습니다.
강산이 약한 염기와 반응하면 다음이 발생합니다.
1. 소금 형성 : 산은 H+를 염기에 기증하여 소금을 형성합니다.
2. 가수 분해 : 형성된 소금은 물에 가수 분해를받을 것이다. 약한 염기의 양이온 (양성 이온)은 물과 반응하여 약한 염기와 H+를 형성합니다. 베이스는 약하기 때문에 해제 된 H+ 이온을 효과적으로 중화시키지 않습니다.
3. 산성 용액 : 용액의 과도한 H+ 이온은 산성으로 만들어 7보다 적은 pH를 초래합니다.
예 :
강산 염산 (HCl)과 약한 염기 암모니아 (NH3)로부터 형성된 염 암모늄 클로라이드 (NH4CL)를 고려하십시오.
* NH4+ (NH4CL에서)는 물과 반응합니다 :NH4++ H2O ⇌ NH3+ H3O+
* H3O+ (히드로 늄 이온)는 용액을 산성으로 만듭니다.
요약 : 강산 및 약한 염기로부터 형성된 염은 물에서 가수 분해되어 H+ 이온을 방출하고 산성 용액을 생성한다 (pH <7).
