1. 화학 반응 주행 :
* 활성화 에너지 : 화학 반응은 시작하기 위해서는 일정량의 에너지가 필요합니다. 이것을 활성화 에너지라고합니다. 반응물과 제품 사이의 에너지 장벽을 극복하기 위해 에너지가 공급됩니다.
* 흡열 및 발열 반응 : 주변 환경에서 에너지를 흡수하는 반응은 흡열성이며, 에너지를 방출하는 반응은 발열입니다. 엔탈피라고하는 반응의 에너지 변화는 타당성과 얼마나 많은 에너지가 관여하는지의 주요 지표입니다.
2. 화학적 특성 이해 :
* 결합 형성 및 파손 : 화학 결합은 에너지를 저장합니다. 채권의 형성은 에너지를 방출하는 반면, 채권을 깨는 것은 에너지가 필요합니다. 채권의 강도는 그 안에 저장된 에너지의 양과 직접 관련이 있습니다.
* 안정성 : 에너지 수준이 낮은 분자는 일반적으로 에너지 수준이 높은 분자보다 더 안정적입니다. 이 개념은 특정 반응이 발생하는 이유와 특정 화합물이 다른 화합물보다 일반적인 이유를 이해하는 데 도움이됩니다.
3. 화학 공정 및 응용 :
* 열역학 : 화학 반응에서의 에너지 형질 전환에 대한 연구는 반응 결과, 효율 및 평형을 이해하고 예측하는 데 중요합니다.
* 화학 공학 : 에너지 고려 사항은 원유 정제, 비료 생산 및 새로운 재료 합성과 같은 화학 공정을 설계하고 최적화하는 데 가장 중요합니다.
* 에너지 저장 및 변환 : 배터리와 같은 새로운 에너지 저장 방법 및 전환 기술 (연료 전지와 같은)의 개발은 화학 원리와 에너지 흐름에 대한 이해에 크게 의존합니다.
예 :
* 광합성 : 식물은 빛 에너지에 의해 구동되는 과정 인 포도당에 저장된 화학 에너지로 빛 에너지를 전환합니다.
* 연소 : 연료의 연소는 열과 빛의 형태로 저장된 화학 에너지를 저장합니다.
* 전기 화학 : 배터리는 화학 반응을 사용하여 화학 에너지를 전기 에너지로 변환하고 그 반대도 마찬가지입니다.
요약 :
에너지는 화학의 생명체입니다. 반응을 주도하고 분자의 특성에 영향을 미치며 화학 공정의 결과를 지시합니다. 에너지의 역할을 이해하는 것은 화학 반응을 이해하고, 새로운 재료 설계 및 세계의 에너지 문제를 해결하는 기술 개발에 필수적입니다.
