일정한 압력에서 이상적인 가스의 부피는 절대 온도에 비례합니다.
다음은 이것이 어떻게 작동하는지에 대한 고장입니다.
* 가스 가열 : 가스를 가열하면 분자의 운동 에너지를 증가시킵니다. 이것은 분자가 더 빨리 움직이고 용기 벽과 더 자주 충돌한다는 것을 의미합니다. 분자가 더 많은 힘으로 벽에 부딪히면 더 많은 압력 을가합니다. 일정한 압력을 유지하려면 가스의 부피가 팽창해야합니다.
* 가스 냉각 : 반대로, 가스를 식히면 분자의 운동 에너지가 줄어 듭니다. 분자는 느리게 움직이고 벽과 덜 자주 충돌합니다. 이로 인해 압력이 줄어 듭니다. 일정한 압력을 유지하려면 가스의 양이 수축해야합니다.
수학적으로 Charles의 법칙은 다음과 같이 표현됩니다
v₁/t₂ =v₁/t ₂
어디:
* v the =가스의 초기 부피
* t temperature =가스의 초기 절대 온도 (켈빈)
* v the =가스의 최종 부피
* t temperature =가스의 최종 절대 온도 (켈빈)
중요한 참고 :
* 절대 온도 : 가스 법칙으로 작업 할 때 항상 온도에 켈빈 스케일을 사용하십시오. 켈빈은 절대 제로 (-273.15 ° C)에서 시작하여 분자 운동이 이론적으로 중지됩니다.
* 이상적인 가스 행동 : Charles의 법칙은 이론적 인 개념 인 이상적인 가스에 적용됩니다. 실제 가스는 고압과 저온에서 이상적인 행동에서 벗어납니다.
요약 :
* 온도가 증가하면 일정한 압력에서 가스의 부피가 증가합니다.
* 온도가 감소하면 일정한 압력에서 가스의 부피가 감소합니다.
