* 열역학 : 반응은 흡열 이다 , 에너지가 발생해야한다는 것을 의미합니다. 이는 마그네슘과 산소 사이의 결합이 철과 산소 사이의 결합보다 강하기 때문입니다.
* 동역학 : 두 반응물의 고체 상태로 인해 반응 속도가 실온에서 느리게 될 수 있습니다.
반응 방정식 :
Fe (S) + MGO (S) → FEO (S) + MG (S)
반응을 선호하는 조건 :
* 고온 : 충분한 열을 제공하면 흡열 장벽을 극복하고 반응을 향상시킬 수 있습니다.
* 촉매의 존재 : 적합한 촉매는 활성화 에너지를 낮추어 반응이 발생할 가능성이 높아질 수있다.
실제 고려 사항 :
*이 반응은 제한된 효율성과 산화철을 생산하는 다른 방법의 가용성으로 인해 산업 공정에서 일반적으로 사용되지 않습니다.
* 반응은 고온 용광로 또는 특정 촉매의 존재와 같은 특정 시나리오에서 더 유리할 수 있습니다.
요약 : 산화철 및 마그네슘은 반응 할 수 있지만, 정상적인 조건에서 느린 속도로 흡열 반응입니다. 고온과 촉매의 존재는 반응을 촉진 할 수 있습니다.
