1. 모양과 결합 :
* 사면체 : 메탄은 사면체 모양을 가지고 있으며, 이는 탄소 원자가 사면체의 중심에 있으며 모서리에 4 개의 수소 원자가 있습니다. 이 모양은 4 개의 sp 3 때문입니다 탄소 원자의 하이브리드 궤도는 각각 수소 원자와 단일 공유 결합을 형성한다.
* 강한 C-H 결합 : C-H 결합은 매우 강력하고 비극성입니다. 이것은 메탄의 안정성과 낮은 반응성에 기여합니다.
2. 극성과 용해도 :
* 비극성 : 대칭 모양과 비극성 C-H 결합으로 인해 메탄은 비극성 분자입니다. 이것은 양의 또는 부정적인 끝이 없으며 물과 같은 극성 용매에 쉽게 용해되지 않음을 의미합니다.
* 물의 낮은 용해도 : 메탄의 비 분비성은 물에 매우 잘 정비되지 않습니다. 이것은 물 분자가 극성이며 서로 강하게 상호 작용하기 때문에 메탄 분자는 그렇지 않기 때문입니다.
3. 결합 각도 :
* 109.5도 : 탄소 원자와 각 수소 원자 사이의 결합 각은 109.5도입니다. 이 특정 각도는 분자의 안정성과 모양에 기여합니다.
4. 화학 행동 :
* 연소 : 메탄은 가연성이 높고 산소와의 연소를 쉽게 겪어 이산화탄소를 형성한다 (Co 2 ) 및 물 (H 2 o), 상당한 양의 에너지를 방출합니다. 이 반응은 연료로 사용하기위한 기초입니다.
* 상대적으로 불활성 : 메탄은 비교적 불활성이므로 다른 많은 물질과 쉽게 반응하지 않습니다. 안정적인 C-H 결합으로 인해 깨지기가 어렵습니다.
5. 물리적 특성 :
* 실온에서의 가스 : 저 분자량과 약한 분자간 힘으로 인해 메탄은 실온에서의 가스입니다.
* 낮은 비등점 : 메탄 분자 사이의 약한 분자간 힘은 끓는점 (-161.5 ° C)이 낮습니다.
요약 : 메탄의 사면체 구조, 비극성, 강한 C-H 결합 및 특정 결합 각도는 모두 천연 가스의 연료 및 성분으로서의 중요한 특성 및 응용에 기여합니다.
