* 화학 결합 : 원자는 일반적으로 고귀한 가스와 유사한 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 반응합니다. 이 안정성은 전자의 가장 바깥 쪽 쉘을 갖는 데 발생합니다. 원자가 전자는이 안정적인 구성을 달성하기 위해 화학 결합 (이온, 공유 또는 금속)의 형성에 참여하는 것입니다.
* 전자 친화력 및 이온화 에너지 : 원자가 전자는 원자의 전자 친화력 (전자를 얻는 경향)과 이온화 에너지 (전자를 잃는 경향)를 결정합니다. 이러한 특성은 원자가 다른 원자와 얼마나 쉽게 반응할지 직접적으로 영향을 미칩니다.
* 전기 부정성 : 원자가 전자는 또한 원자의 전기성에 기여하는데, 이는 전자를 결합하여 전자를 유치하는 능력이다. 이것은 형성된 결합 (이온 또는 공유)의 유형과 결합의 극성에 영향을 미친다.
여기 단순화 된 예는 다음과 같습니다.
* 나트륨 (NA) : 나트륨에는 하나의 원자가 전자가 있습니다. 그것은이 전자를 쉽게 손실하여 양으로 하전 된 이온 (Na+)이되어 네온과 같은 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 이것은 특히 염소와 같은 요소와 나트륨을 반응성으로 만듭니다.
* 염소 (CL) : 염소에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 전자를 쉽게 이득하여 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이되어 아르곤과 같은 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 이것은 또한 염소를 반응성으로 만듭니다.
요약 : 원자가 전자는 화학 반응의 "주요 플레이어"입니다. 그들은 원자가 서로 상호 작용하여 분자와 화합물을 형성하는 방법을 지시합니다. 원자가 전자의 수와 배열은 원자가 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향을 결정하여 궁극적으로 반응성에 영향을 미칩니다.
