1. 수화 :
* 극성 물 분자 : 물 분자는 극성이며, 이는 약간 양의 말단 (수소)과 약간 음의 끝 (산소)을 의미합니다.
* 매력 : 물 분자의 양의 끝은 NaCl 결정 격자에서 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)에 끌린다. 유사하게, 물 분자의 음성 끝은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)에 끌린다.
* 주변 이온 : 이 관광 명소는 물 분자가 이온을 둘러싸고 결정 격자에서 효과적으로 분리합니다. 이 과정을 수화 라고합니다 .
2. 격자를 깨기 :
* 에너지 입력 : 물 분자와 이온 사이의 인력은 결정 격자에서 Na+와 클리온을 함께 고정하는 정전기력을 극복 할 수있을 정도로 강하다. 이를 위해서는 일반적으로 열 형태의 에너지 입력이 필요합니다.
* 해리 : 물 분자가 이온을 둘러싸면서 결정 격자의 이온 결합이 약화되어 결국 파손됩니다. Na+ 및 cl- 이온은 분 분자로 분리되어 둘러싸여 있습니다.
3. 용해 :
* 자유 이온 : 수화 된 Na+ 및 클리온은 이제 솔루션에서 독립적으로 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이것이 바로 NaCl이 물에 가용성으로 간주되는 이유입니다.
* 평형 : 용해 과정은 평형 반응입니다. 용해 된 이온의 농도가 증가함에 따라 일부 이온은 고체 상태로 다시 상쇄됩니다. 용해 과정은 용해 속도가 재결정 화 속도와 같아서 포화 용액을 생성 할 때까지 계속됩니다.
과정 시각화 :
NaCl 크리스탈을 교대 Na+ 및 클리온의 단단히 포장 된 구조로 생각하십시오. 작은 자석과 같은 물 분자는 개별 이온을 결정에서 멀리 잡아 당겨 주변 물에 수화 된 이온의 "구름"을 만듭니다.
키 포인트 :
* 용해는 화학 반응이 아니라 물리적 과정입니다. NaCl의 화학적 조성은 변경되지 않았다.
* 물 분자의 극성은 이온 성 화합물을 용해시키는 데 필수적입니다. 비극성 용매 (오일과 같은)는 이온 성 화합물을 잘 녹지 않습니다.
* 이온 성 화합물의 용해도는 이온과 물 분자 사이의 매력의 강도뿐만 아니라 결정 격자에서의 이온 결합의 강도에 의존한다.
