금속 :
* 위치 : 주기율표의 대부분은 금속으로 점유됩니다. 그것들은 수소를 제외하고 왼쪽과 중간에서 발견됩니다.
* 특성 :
* 반짝이 (광택) : 빛을 잘 반영하십시오.
* 가단성 : 얇은 시트로 망치질 수 있습니다.
* 연성 : 전선으로 끌어들 수 있습니다.
* 열과 전기의 좋은 지휘자 : 전자는 쉽게 흐릅니다.
* 실온에서 고체 (수은 제외) : 대부분의 금속은 단단하지만 수은은 액체입니다.
* 전자를 잃는 경향이 있습니다 (양이온) : 그것들은 화학 반응에서 양성 이온을 형성합니다.
비금속 :
* 위치 : 비금속은 주기율표의 오른쪽에 있습니다.
* 특성 :
* Dull : 빛을 잘 반영하지 마십시오.
* 부서지기 : 망치로 쉽게 끊어집니다.
* 열과 전기의 가난한 도체 : 전자는 쉽게 흐르지 않습니다.
* 실온에서 가스 또는 액체 (브롬 및 요오드 제외) : 대부분의 비금속은 가스이지만 브롬은 액체이고 요오드는 고체입니다.
* 전자 (음이온)를 얻는 경향이 있습니다. 그것들은 화학 반응에서 음성 이온을 형성합니다.
메탈 로이드 (반 메탈) :
* 위치 : 메탈 로이드는 주기율표에서 금속과 비금속 사이의 대각선을 형성합니다.
* 특성 :
* 는 금속과 비금속 모두의 특성을 가지고 있습니다. 이것은 전자 제품에 가치가 있습니다.
* 반도체 : 전기 전도도는 금속과 비금속 사이에 있습니다.
* 은 반짝이거나 둔할 수 있습니다.
* 는 부서지기 쉬우거나 가단성이있을 수 있습니다.
* 예 : 실리콘, 게르만, 비소, 안티몬, 텔 루륨.
키 포인트 :
* 금속과 비금속 사이에는 분명한 차이가 있습니다. 메탈 로이드는 그들 사이의 간격을 연결하여 두 가지 특성을 나타냅니다.
* 주기율표는 이러한 분류의 시각적 조직을 제공하여 요소의 행동을 더 쉽게 이해하고 예측할 수 있습니다.
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