1. 원자가 전자를 계산하십시오 :
* Bromine (BR)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 불소 (F)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 총 :7 + 7 =14 원자가 전자
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 브롬은 불소보다 전기 음성이 적기 때문에 중심 원자가 될 것입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 브롬과 불소 원자 사이에 단일 결합을 그립니다. 이것은 2 개의 원자가 전자를 사용합니다.
4. 나머지 전자 분배 :
* 각 불소 원자는 옥트 (8 원자가 전자)를 완성하기 위해 6 개의 전자가 더 필요합니다.
* 불소 원자 주위에 6 개의 전자를 고독한 쌍으로 놓습니다.
5. 옥제 점검 :
* Bromine은 이제 8 개의 원자가 전자 (2 개에서 2 개, 고독한 쌍)를 가지고 있습니다.
* 불소에는 8 개의 원자가 전자 (2 개의 결합에서 2 개, 고독한 쌍)가 있습니다.
BRF의 루이스 구조는 다음과 같습니다.
```
..
:br :f :
..
```
중요한 메모 :
* 불소가 더 전기 음성이며 전자 밀도를 그 자체로 끌어 당기 때문에 브롬과 불소 사이의 결합은 극성입니다.
*이 구조는 또한 단일 결합을 나타내며, 즉 BR과 F 사이에 한 쌍의 전자 쌍이 있음을 의미합니다.
