1. 개념을 이해하십시오
* Naoh는 강력한 기초입니다. 그것은 물에 완전히 분리되어 모든 NaOH 분자가 Na+와 옴으로 분해됩니다.
* pH 및 POH : pH는 용액의 산도 (낮은 pH) 또는 염기성 (높은 pH)을 측정합니다. POH는 수산화 이온의 농도 (OH-)와 관련이있다.
* 관계 : pH + poh =14
2. NAOH 용액의 몰토리성을 계산하십시오
* 7% naoh는 다음을 의미합니다. 100 그램의 용액 당 NaOH의 7 그램.
* 용액의 밀도 : 용액의 밀도가 대략 1 g/ml라고 가정하십시오 (이것은 희석 용액에 가깝습니다).
* 그램을 두더지로 변환 :
* NAOH의 분자량 =40 g/mol
* 100 g =(7 g) / (40 g / mol) =0.175 Moles의 NaOH 몰
* 용액 그램을 리터로 변환 :
* 용액 100 g =100 ml =0.1 L
* Molarity (m) : NAOH / 리터의 용액 =0.175 몰 / 0.1 L =1.75 m
3. poh 를 계산하십시오
* [oh-] =Naoh의 몰토리성 (NAOH가 완전히 해리므로) =1.75 m
* poh =-log [oh-] =-log (1.75) =-0.243
4. pH를 계산하십시오
* pH =14 -POH =14- (-0.243) =14.243
따라서 7% NAOH 용액의 pH는 대략 14.243입니다.
중요한 참고 : 이 계산은 몇 가지 가정을 만듭니다. 실제 pH는 용액의 정확한 밀도에 따라 약간 달라질 수 있습니다. 또한 농축 NAOH 솔루션으로 작업하는 것은 부식성으로 인해 매우 위험합니다. 항상주의를 기울이고 적절한 안전 장비로 처리하십시오.
