이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 안정성을 위해 노력합니다 : 원자는 자연스럽게 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 기울어진다. 그들은 전자를 얻기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하여 전체 외부 껍질을 얻음으로써이를 수행합니다.
* 원자가 전자 : 원자가 전자라고 불리는 가장 바깥 쪽 쉘의 전자는 화학 결합에 관여합니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 가장 바깥 쪽 껍질에 8 개의 전자를 갖는 것을 목표로합니다 (수소와 헬륨 제외, 2 개만 필요한 수소와 헬륨 제외). 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
* 고귀한 가스 구성 : 고귀한 가스에는 이미 8 개의 원자가 전자 (또는 헬륨의 경우 2 개)가 있으며 옥트 규칙을 충족합니다. 이것은 화학 반응에 매우 안정적이고 저항력이 있습니다.
예 :
* 헬륨 (HE) : 전자가 2 개이며 가장 바깥 쪽 쉘을 채 웁니다.
* 네온 (NE) : 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자가 있습니다.
* 아르곤 (AR) : 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자가 있으며 8 개가 있습니다.
참고 : 고귀한 가스는 매우 안정적이지만 고압이나 반응성이 높은 요소와 같은 극한 조건에서 화합물을 형성 할 수 있습니다. 이 화합물은 드물고 일반적으로 짧습니다.
