1. 온도 :
* 고체 : 대부분의 고체 용질의 경우 온도가 증가하면 용해도가 증가합니다. 차가운 차보다 온수 차에 설탕이 더 빨리 녹는 것을 생각하십시오. 첨가 된 에너지는 용매 분자가 용질 분자를보다 효과적으로 분리 할 수있게한다.
* 가스 : 온도가 증가하면 일반적으로 가스의 용해도가 감소합니다. 소다 한 병을 여는 것을 상상해보십시오 :용해 된 CO2가 소다가 예열 될 때 더 쉽게 탈출합니다. 가스는 더 활력이되어 고온에서 용매를 더 쉽게 빠져 나갑니다.
2. 압력 :
* 가스 : 압력은 가스 용해도에 큰 영향을 미칩니다. 압력이 증가하면 가스의 용해도가 증가합니다. 그렇기 때문에 병입 중에 압력을 증가시켜 소다에 더 많은 CO2를 녹일 수 있습니다. 증가 된 압력은 더 많은 가스 분자를 용액으로 강제시킨다.
* 고체 및 액체 : 압력은 고체와 액체의 용해도에 무시할 수있는 영향을 미칩니다.
3. 극성 :
* "원리 :처럼 녹는 것처럼 용질은 비슷한 극성을 가진 용매에서 가장 잘 녹는 경향이 있습니다.
* 극성 용매 : 물 (H2O), 에탄올 (C2H5OH)
* 비극성 용매 : 오일, 헥산 (C6H14)
* 극성 용질 : 설탕 (C12H22O11), 소금 (NACL)
* 비극성 용질 : 기름, 그리스
4. 표면적 :
* 표면적 증가 : 더 작은 조각으로 고체를 분해함으로써 더 많은 표면적을 용매에 노출시켜 용해 속도를 증가시킵니다. 과립 설탕보다 설탕 큐브가 더 천천히 용해되는 것을 생각하십시오.
5. 교반 :
* 교반 또는 흔들림 : 용액을 혼합하면 신선한 용매를 용질과 접촉하여 용해 속도를 높이는 데 도움이됩니다.
6. 다른 용질의 존재 :
* 공통 이온 효과 : 용존 용질에 공통적 인 이온을 함유하는 용질을 첨가하면 원래 용질의 용해도가 감소 할 수 있습니다.
* 소금 효과 : 다른 소금을 첨가하면 때때로 이온 성 화합물의 경우 용해도가 증가 할 수 있습니다.
7. 화학 반응 :
* 일부 용질은 용매와 반응하여 화학 조성을 변화시키고 용해도에 영향을 미칩니다. 예를 들어, 물에 염기를 용해시키는 것은 화학 반응과 용해도의 증가를 초래한다.
용해도는 동적 평형이라는 것을 기억하십시오. 용액이 포화 된 것처럼 보이더라도 용해 및 결정화 과정은 여전히 발생하지만 동일한 속도로 발생합니다.
