제로 충전 규칙이 도움이되는 방법은 다음과 같습니다.
1. 관련된 이온을 식별하십시오 : 전하를 포함하여 화합물의 구성 이온을 결정하십시오.
2. 요금의 가장 일반적인 다중 (LCM)를 찾으십시오. 이온 전하의 LCM은 중립을 달성하는 데 필요한 총 전하가 될 것입니다.
3. 첨자 결정 : LCM을 각 이온 전하의 절대 값으로 나눕니다. 이 따옴표는 공식의 각 이온의 위시를 나타냅니다.
예 :
클로라이드 나트륨 (NaCl)의 공식을 예측합시다.
1. 이온 : 나트륨 이온 (na () 및 클로라이드 이온 (Cl⁻)
2. 요금의 LCM : +1 및 -1의 LCM은 1입니다.
3. 구독 :
* na =:1 / 1 =1
* cl =:1 / 1 =1
따라서 염화나트륨의 공식은 naCl 입니다 .
또 다른 예 :
산화 마그네슘 (MGO)의 공식을 예측 해 봅시다.
1. 이온 : 마그네슘 이온 (mg²⁺) 및 산화물 이온 (o²⁻)
2. 요금의 LCM : +2 및 -2의 LCM은 2입니다.
3. 구독 :
* mg² 2 :2 / 2 =1
* o²⁻ :2 / 2 =1
따라서, 산화 마그네슘의 공식은 mgo 이다 .
키 포인트 :
* 제로 전하 규칙은 중성 화합물을 형성하는 데 필요한 이온의 가장 간단한 비율을 예측하는 데 도움이됩니다.
* 다양한 이온 성 화합물, 심지어 다 원자 이온이있는 화합물과 함께이 규칙을 사용할 수 있습니다.
* 공통 이온의 전하를 아는 것은 프로세스를 크게 단순화 할 수 있습니다.
전하 규칙을 적용하면 정확도가 높은 많은 이온 성 화합물의 공식을 예측할 수 있습니다.
