Bohr 모델 (1913) :
* 주요 아이디어 : 전자는 특정한 양자화 된 에너지 수준으로 핵을 공전합니다.
* 강점 : 수소 원자의 라인 스펙트럼과 원자의 안정성을 설명 하였다.
* 한계 :
* 하나 이상의 전자가있는 원자의 스펙트럼을 설명 할 수 없었습니다.
* 전자 스핀 또는 전자의 파도와 같은 특성을 설명하지 않았습니다.
현대 양자 기계 모델 (1920 년대 이후) :
* 주요 아이디어 : 전자는 파동 함수에 의해 설명되며, 이는 특정 공간 영역에서 전자를 찾을 확률을줍니다.
* 강점 :
* 여러 전자를 포함한 모든 원자의 스펙트럼을 설명합니다.
* 화학 결합 및 분자 구조를 예측합니다.
* 전자의 파동 입자 이중성을 통합합니다.
* 한계 :
* 전자의 거동을 정확하게 계산하기에 매우 복잡한, 특히 큰 원자에 대해 매우 복잡합니다.
주요 차이점 :
1. 전자 궤도 : BOHR 모델은 고정 된 원형 궤도의 전자를 묘사하는 반면, 양자 모델은 Orbitals 라는 공간의 영역에 존재하는 전자를 본다. 확률 분포가 다양합니다.
2. 에너지 수준 : BOHR 모델은 에너지 레벨을 불연속 단계로 정량화하지만, 양자 모델은 궤도 내에서 더 미묘한 에너지 수준 (Sublevels and Shells)을 보여줍니다.
3. 전자 거동 : BOHR 모델은 전자를 입자로 취급하는 반면, 양자 모델은 파동 입자 이중성을 인식합니다.
4. 예측 전력 : 양자 모델은 더 정확하고 화학적 결합 및 분자 특성을 포함한 더 넓은 범위의 현상을 설명합니다.
요약 :
양자 기계 모델은 BOHR 모델과 비교하여 원자에 대한보다 정확하고 포괄적 인 설명입니다. Bohr 모델은 귀중한 디딤돌 이었지만 전자의 복잡성과 파도와 같은 특성을 반영하는 고급 양자 기계적 프레임 워크에 의해 대체되었습니다.
