1. 질량 보존 :
* 반응물의 총 질량 (시작 재료)은 제품의 총 질량 (물질)과 동일해야합니다.
* 이것은 화학 반응 중에 원자가 생성되거나 파괴되지 않기 때문에 단순히 재 배열되기 때문입니다.
2. 원자의 보존 :
* 각 요소의 원자 수는 방정식의 양쪽에서 동일해야합니다.
* 이것은 각 요소의 동일한 수의 원자가 반응물 및 생성물에 존재하도록합니다.
3. 화학량 론적 계수 :
* 균형 화학 방정식은 계수 (화학 공식 앞의 숫자)를 사용하여 반응에 관여하는 각 반응물 및 생성물의 상대적인 수를 나타냅니다.
* 이러한 계수는 반응에 필요한 또는 생산되는 반응물 및 생성물의 정확한 양을 결정하는 데 중요합니다.
예 :
메탄 (CH4)의 연소는 균형 잡힌 화학 반응입니다.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
* 반응물 : 1 메탄 분자 (CH4) 및 2 개의 산소 분자 (O2)
* 제품 : 1 이산화탄소 분자 (CO2) 및 2 개의 물 분자 (H2O)
설명 :
* 방정식의 양쪽에 1 개의 탄소 원자, 4 개의 수소 원자 및 4 개의 산소 원자가 있습니다.
* 계수 (1, 2, 1 및 2)는 각 요소의 원자 수가 보존되어 있는지 확인합니다.
키 포인트 :
* 화학 방정식의 균형은 화학 반응의 결과를 이해하고 예측하는 데 필수적입니다.
* 반응과 관련된 반응물 및 생성물의 양을 계산하고 반응의 화학량 론을 이해할 수 있습니다.
* 화학 방정식 균형은 화학에서 중요한 기술입니다.
