이유는 다음과 같습니다.
* 전자는 에너지 수준과 궤도를 차지합니다 : 전자는 핵 주변의 특정 에너지 수준과 궤도에 존재합니다. 이 궤도는 전자가 발견 될 가능성이 가장 높은 공간의 영역입니다.
* 원자가 전자는 결합을 결정합니다 : 원자가 전자로 알려진 가장 바깥 에너지 수준의 전자는 화학 결합에 참여하는 전자입니다.
* 화학적 결합은 전자 공유 또는 전달을 포함합니다 : 원자가 결합을 형성 할 때, 이들은 원자가 전자 (공유 결합)를 공유하거나 전달 원자가 전자 (이온 결합)를 공유한다. 이러한 상호 작용은 모든 화학 반응의 기초입니다.
* 원자가 전자의 다른 배열은 상이한 반응성을 초래한다 : 원자가 전자의 수와 배열은 요소의 반응성과 다른 요소와 상호 작용하는 방법을 결정합니다.
양성자와 중성자는 요소의 정체성에 기여하지만 화학적 행동에 직접적인 영향을 미치지 않습니다.
* 양성자는 요소를 결정합니다. 양성자의 수는 원자가의 요소를 정의합니다. 예를 들어, 모든 탄소 원자에는 6 개의 양성자가 있습니다.
* 중성자는 동위 원소에 영향을 미칩니다 : 중성자는 원자의 질량에 기여하며 동일한 요소의 다른 동위 원소를 생성 할 수 있습니다 (예를 들어, Carbon-12 및 Carbon-14). 그러나, 동일한 요소의 동위 원소는 일반적으로 유사한 화학적 특성을 갖는다.
요약하면, 전자, 특히 원자가 전자는 요소의 화학적 거동을 결정하는 데있어 핵심 플레이어입니다. 다른 전자와의 배열과 상호 작용은 모든 화학 활동의 기초 인 결합의 형성을 유발합니다.
