1. 이온 결합 : 이러한 유형의 결합은 하나의 원자가 기증 할 때 발생합니다 다른 원자에 대한 전자, 이온 의 형성을 초래합니다. 반대 요금으로. 이 반대로 하전 된 이온이 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다. 이것은 종종 금속과 비금속과의 반응에서 볼 수 있습니다.
* 예 :나트륨 (NA)은 전자를 염소 (CL)로 기증하여 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 염화물 이온 (CL-)을 형성합니다. 그런 다음 이들 이온은 서로를 끌어 들이기 위해 염화나트륨 (NaCl)을 형성하며, 테이블 소금이라고도합니다.
2. 공유 결합 : 이러한 유형의 결합에서, 두 개의 원자 공유 안정적인 전자 구성을 달성하기위한 전자. 전자의 공유는 동일 할 수 있습니다 ( 비극성 공유 결합 ) 또는 불평등 ( 극성 공유 결합 ), 원자들 사이의 전기 음성 차이에 따라.
* 예 :2 개의 수소 원자가 전자를 공유하여 수소 분자 (H2)에서 공유 결합을 형성합니다.
3. 금속 결합 : 이 유형의 결합은 금속에서 발견되며 delocalization 로 인해 발생합니다. 전자의. 금속 구조에서 전자는 전체 금속 격자 전체에서 자유롭게 움직일 수 있으며, 양으로 하전 된 금속 이온과 전자 바다 사이의 강력한 인력을 만듭니다. 이것은 금속에 가변성, 연성 및 전도도와 같은 특징적인 특성을 제공합니다.
* 예 :구리 조각에서 전자는 비편정되어 구리 격자 전체에 자유롭게 움직여 높은 전기 전도성을 초래합니다.
이것들은 세 가지 주요 유형의 화학적 결합입니다. 수소 결합 와 같은 약한 상호 작용도 있습니다 및 van der waals forces 분자 상호 작용과 특성에서 중요한 역할을합니다.
