* 충돌 이론 : 반응은 반응물 분자가 기존 결합을 깨고 새로운 결합을 형성하기에 충분한 에너지와 충돌 할 때 발생합니다. 온도가 높을수록 분자는 더 빠르게 움직이고 더 큰 힘으로 더 자주 충돌합니다.
* 활성화 에너지 : 모든 반응에는 성공적인 충돌에 필요한 최소 에너지 인 활성화 에너지 (EA)가 있습니다. 온도가 증가하면 EA를 극복하기에 충분한 에너지를 가진 분자를 더 많이 제공하여 더 성공적인 충돌과 더 빠른 반응으로 이어집니다.
* Arrhenius 방정식 : 온도와 속도 상수 사이의 관계는 Arrhenius 방정식에 의해 설명됩니다.
```
k =a * exp (-ea / (r * t))
```
어디:
* K는 속도 상수입니다
* A는 사전 지수 요인입니다 (충돌 주파수와 관련)
* EA는 활성화 에너지입니다
* R은 이상적인 가스 상수입니다
* t는 절대 온도입니다
이 방정식은 온도가 증가함에 따라 K가 기하 급수적으로 증가 함을 보여줍니다.
요약 :
* 온도가 높을수록 더 큰 에너지로 더 많은 충돌이 발생합니다.
* 더 많은 분자는 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 가지고 있습니다.
* 속도 상수 (k)가 증가하여 반응 속도가 빠릅니다.
중요한 참고 : 온도의 증가는 일반적으로 반응 속도를 높이지만 예외가 있습니다.
* 평형 반응 : 일부 반응은 가역적이며 온도가 증가하면 평형 위치가 이동하여 잠재적으로 전방 반응 속도를 감소시킬 수 있습니다.
* 복잡한 반응 : 다단계 반응에서 온도 상승은 개별 단계의 속도에 다르게 영향을 줄 수있어 잠재적으로 예상치 못한 전반적인 효과를 초래할 수 있습니다.
