용융점에 영향을 미치는 요인
* 분자간 힘 : 분자 사이의 분자간 힘 (IMF)이 강할수록 용융점이 높아집니다. IMFS의 계층은 다음과 같습니다.
* 수소 결합 : 가장 강한 IMF는 다른 분자의 고독 쌍과 상호 작용하는 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 된 수소 원자를 포함합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 부분 양성 및 음전하가 유치되는 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 (LDF) : 일시적, 유도 된 쌍극자로부터 발생하는 모든 분자에 존재한다. 이 힘은 분자 크기와 표면적이 증가함에 따라 증가합니다.
* 분자 대칭 : 대칭 분자는 고체 상태에서 더 효율적으로 포장하여 더 강한 상호 작용과 더 높은 융점을 초래하는 경향이 있습니다.
* 분자 크기와 무게 : 더 큰 분자는 더 많은 전자와 표면적이 더 높기 때문에 LDF가 더 강하고 융점이 더 높습니다.
기능 그룹 및 용융점
일부 공통 기능 그룹이 녹는 점에 어떤 영향을 미치는지 다음과 같습니다.
* 카르 복실 산 (-cooh) : 강한 수소 결합을 형성하여 녹는 점이 매우 높습니다.
* 아민 (-nh2) : 수소 결합을 형성하여 적당히 높은 융점을 초래할 수 있습니다.
* 알코올 (-oh) : 수소 결합을 형성하여 알칸보다 더 높은 용융점을 제공하지만 일반적으로 카르 복실 산보다 낮습니다.
* 케톤 (C =O) 및 Aldehydes (C =O) : 쌍극자 쌍극자 상호 작용이있어서 적당히 높은 용융점을 초래합니다.
* 에테르 (-o-) : 쌍극자-쌍극자 상호 작용을 가지지 만 알코올보다 극성이 적어 녹는 점을 낮 춥니 다.
* 알칸 (-ch3, -ch2-) : LDF 만 있으므로 나열된 기능 그룹 중에서 가장 낮은 용융점이 있습니다.
중요한 고려 사항
* 전체 분자 구조 : 융점에 대한 기능 그룹의 영향은 전체 분자 구조에 크게 의존한다. 예를 들어, 카르 복실 산기를 갖는 소분자는 알코올 그룹을 갖는 큰 분자보다 융점이 낮을 수있다.
* 분기 : 분지 분자는 분자간 상호 작용에 대한 표면적이 적으며, 이는 직선형 대응 물에 비해 융점이 낮다.
예
* 아세트산 (CH3COOH) : 강한 수소 결합으로 인해 융점이 높습니다.
* 에탄올 (CH3CH2OH) : 수소 결합으로 인해 적당히 높은 융점 (-114 ° C)이 있습니다.
* 디 에틸 에테르 (CH3CH2OCH2CH3) : 쌍극자 쌍극자 상호 작용이 약화되어 녹는 점 (-116 ° C)이 낮습니다.
* 헥산 (CH3 (CH2) 4CH3) : LDF만으로 융점 (-95 ° C)이 매우 낮습니다.
특정 기능 그룹이나 분자를 염두에두고 융점 동작을 분석하는 데 도움을 줄 수 있습니다!
