1. 반응물 및 제품 :
* 반응물 : 이들은 화학 반응의 시작 부분에 존재하는 물질입니다. 그것들은 방정식의 왼쪽에 기록됩니다.
* 제품 : 이것들은 화학 반응의 결과로 형성된 물질입니다. 그것들은 방정식의 오른쪽에 기록됩니다.
* 화살표 : 화살표는 반응물을 생성물로부터 분리하여 반응의 방향을 나타냅니다.
2. 기호와 공식 :
* 화학 기호 : 이들은 개별 요소를 나타내는 데 사용됩니다 (예 :수소의 경우 H, 산소의 경우 O).
* 화학 공식 : 이들은 분자 또는 화합물의 조성을 나타냅니다 (예를 들어, 물에 대한 H :클로라이드 나트륨의 경우 NaCl).
* 계수 : 이들은 각 반응물 및 생성물의 두더지 수를 나타내는 방정식의 균형을 맞추기 위해 화학 공식 앞에 배치 된 숫자입니다.
3. 균형 방정식 :
* 질량 보존 법칙 : 화학 방정식은 질량 보존 법칙에 순종해야하며, 이는 화학 반응에서 물질을 생성하거나 파괴 할 수 없다고 말합니다.
* 밸런싱 : 반응물쪽에있는 각 원소의 원자 수는 생성물 측면에서 해당 요소의 원자 수와 같아야합니다. 이것은 화학 공식 앞에서 계수를 조정하여 달성됩니다.
4. 물질의 상태 :
* (s) 솔리드 스테이트
* (l) 액체 상태
* (g) 가스 상태
* (aq) 수용액 (물에 용해)
* (l) 액체 상태
* (g) 가스 상태
* (aq) 수용액 (물에 용해)
5. 다른 기호 :
* + 둘 이상의 반응물 사이의 반응을 나타냅니다.
* → 반응의 방향을 나타냅니다.
* 반응이 양방향으로 진행될 수있는 가역적 반응을 나타냅니다.
* Δ 열이 적용됨을 나타냅니다.
* 촉매 : 반응 속도를 높이지만 과정에서 소비되지 않는 물질은 화살표 위에 표시 될 수 있습니다.
예 :
메탄 연소를위한 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (g)
이 방정식은 하나의 메탄 (CHAT)이 2 몰의 산소 (OA)와 반응하여 기체 상태에서 1 몰의 이산화탄소 (CO₂)와 2 몰의 물 (HATE)을 생성 함을 보여준다.
키 포인트 :
* 화학 방정식은 화학의 기본 도구입니다.
* 화학 반응을 간결하게 표현합니다.
* 균형 화학 방정식은 질량 보존 법칙이지지되도록합니다.
