다음은 고장입니다.
* 활성화 에너지 : 이것은 반응물 분자가 반응을 시작하기 위해 보유 해야하는 최소 에너지의 양입니다. 반응물이 제품으로 변환하기 위해 극복 해야하는 "혹"으로 생각하십시오.
* 촉매 : 과정에서 소비하지 않고 화학 반응 속도를 높이는 물질.
* 촉매의 작동 방식 : 촉매는 더 낮은 활성화 에너지를 갖는 대안적인 반응 경로를 제공한다. 그들은 다음과 같이합니다.
* 반응물을 더 가깝게 가져 오기 : 촉매는 반응물에 결합하여 충돌하고 반응 할 가능성이 높아집니다.
* 안정화 전이 상태 : 전이 상태는 반응물이 생성물이되기 위해 통과 해야하는 불안정한 고 에너지 상태입니다. 촉매는이 상태를 안정화시켜 반응이 더 쉬워 질 수 있습니다.
이렇게 생각하십시오 : 언덕 위로 바위를 굴리고 싶다고 상상해보십시오. 언덕은 활성화 에너지를 나타냅니다. 촉매는 경사로를 찾는 것과 같습니다 - 당신은 볼더의 에너지 (반응물)를 바꾸지 않지만 언덕 위로 굴릴 수 있습니다 (낮은 활성화 에너지).
기억해야 할 핵심 사항 :
* 촉매는 반응의 엔탈피 변화 (ΔH)를 변화시키지 않습니다. 이는 반응물과 제품 간의 전반적인 에너지 차이에 영향을 미치지 않음을 의미합니다.
* 촉매제는 전방 및 역 반응 속도를 높입니다. 그들은 단순히 두 프로세스 모두에 대한 활성화 에너지를 낮 춥니 다.
촉매의 특정 측면에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주십시오!
