* 반응 속도는 속도가 느려집니다 : 반응 속도는 반응물의 농도에 직접 비례한다. 반응물이 소비됨에 따라 농도가 감소하여 반응 속도가 느려집니다.
* 제품의 농도는 증가합니다. 반응물이 생성물로 변환됨에 따라 생성물의 농도가 증가합니다.
* 반응은 결국 평형에 도달합니다. 가역적 반응에서, 순방향 반응 (생성물에 반응) 및 역 반응 (반응물에 대한 생성물)이 계속 발생한다. 반응이 진행됨에 따라, 순방향 반응의 속도가 느려지고 역 반응 속도가 속도가 높아집니다. 결국, 두 반응의 속도는 동일 해지고, 시스템은 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 평형 상태에 도달한다.
* 반응은 완전히 멈출 수 있습니다 : 돌이킬 수없는 반응의 경우, 일단 제한 반응물이 완전히 소비되면 반응이 중지됩니다.
여기 간단한 비유가 있습니다 :
밀가루 한 봉지와 쿠키 레시피가 있다고 상상해보십시오. 밀가루는 반응물이며 쿠키는 제품입니다. 밀가루를 사용하면 결국 쿠키가 줄어들고 쿠키가 줄어들고 쿠키를 더 이상 만들 수 없습니다.
중요한 참고 :
반응의 특정 변화는 반응 유형 (가역적 또는 돌이킬 수없는), 반응의 화학량 론 및 반응 조건 (온도, 압력 등)에 따라 다릅니다.
