1. 전기 전도도 : 이것은 전해질 용액의 가장 결정적인 특성입니다. 그들은 유리 이온의 존재로 인해 전기를 전도합니다. 용해 된 이온은 전하 담체로서 작용하여 전류가 용액을 통해 흐르도록 허용한다.
2. 삼투압 : 전해질 용액은 동일한 농도의 비 전해질 용액에 비해 삼투압이 더 높다. 이온의 존재가 용해 된 입자의 수를 증가시켜 반투과성 막에 걸쳐 더 큰 압력 차이를 초래하기 때문입니다.
3. 공동 특성 : 전해질 용액은 끓는점 상승, 동결 지점 우울증 및 증기 압력 하강과 같은 공동 특성을 나타냅니다. 이러한 효과는 각각의 용해 된 분자로부터 다수의 이온의 존재로 인해 비 전해질 용액에 비해 증폭된다.
4. 화학 반응성 : 전해질 용액은 다양한 화학 반응을 겪을 수 있습니다. 이온의 존재는 이온 반응, 산화 환원 반응 및 산-염기 반응에 참여할 수있는 하전 된 종을 제공함으로써 반응을 촉진한다.
5. pH : 전해질 용액의 pH는 존재하는 이온의 농도 및 유형에 의존한다. 강산을 함유하는 용액은 pH가 낮고, 기초가 강한 용액은 pH가 높을 것이다.
6. 점도 : 전해질 용액의 점도는 이온의 농도와 성질에 따라 달라질 수 있습니다. 일반적으로, 전해질 용액은 비 전해질 용액보다 점성이 높은 경향이있다.
7. 표면 장력 : 전해질 용액의 표면 장력은 존재하는 특정 이온에 따라 순수한 물보다 높거나 낮을 수 있습니다. 일부 이온은 물의 표면 장력을 방해 할 수 있지만 다른 이온은 물의 표면 장력을 방해 할 수 있습니다.
전해질 용액의 예 :
* 바닷물 (NaCl은 물에 용해됨)
* 배터리 산 (H2SO4 물에 용해됨)
* 혈액 (다양한 전해질 함유)
* 가정 식초 (물에 용해 된 아세트산)
전해질 용액의 특성을 이해하는 것은 화학, 생물학, 의학 및 공학을 포함한 다양한 분야에서 중요합니다.
