1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (l)
2. 수소 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 수소의 몰 질량 (H₂) =2.016 g/mol
* 수소 몰 =(10.00 g) / (2.016 g / mol) =4.96 mol h₂
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 방정식에서, 2 몰의 h₂는 2 몰의 H₂O를 생성한다. 이것은 두더지 비율이 1 :1임을 의미합니다.
4. 생산 된 물의 두부 계산 :
* 물의 몰 =수소 몰 =4.96 mol h₂o
따라서, 4.96 몰의 물은 10.00 g의 수소 연소에서 생성됩니다.
