1. 반응물 : 화학 반응을 겪는 물질을 반응물이라고합니다. 그들은 시작 재료입니다.
2. 채권 중단 : 반응물 분자 내의 원자 사이의 결합은 약화되고 궁극적으로 파손된다. 이를 위해서는 종종 열, 빛 또는 전기의 형태로 에너지 입력이 필요합니다.
3. 새로운 채권 형태 : 분리 된 원자는 자신을 재 배열하고 다른 원자로 새로운 결합을 형성합니다. 이 과정은 종종 열이나 빛의 형태로 에너지를 방출합니다.
4. 제품 : 새로 형성된 물질을 제품이라고합니다. 그것들은 반응물과 다른 화학 성분과 특성을 가지고 있습니다.
화학 반응의 유형 :
* 조합 반응 : 둘 이상의 반응물이 결합하여 단일 생성물 (A + B → AB)을 형성합니다.
* 분해 반응 : 단일 반응물은 둘 이상의 생성물 (AB → A + B)으로 분해됩니다.
* 단일 변위 반응 : 한 요소는 화합물 (A + BC → AC + B)에서 다른 요소를 대체합니다.
* 이중 변위 반응 : 2 개의 화합물은 이온을 교환하여 2 개의 새로운 화합물 (AB + CD → AD + CB)을 형성한다.
* 연소 반응 : 물질은 산소와 빠르게 반응하여 열과 빛을 방출합니다 (연료 + O2 → CO2 + H2O).
화학 반응에 영향을 미치는 요인 :
* 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 더 빈번한 충돌과 더 빠른 반응 속도를 초래합니다.
* 온도 : 온도가 증가하면 결합이 파손되면 더 많은 에너지가 제공되어 반응 속도가 증가합니다.
* 표면적 : 반응물의 표면적이 더 커지면 더 많은 접촉 지점이 가능하여 더 빠른 반응을 초래합니다.
* 촉매 : 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안 경로를 제공함으로써 스스로 소비되지 않고 반응 속도를 높입니다.
예시 예 :
* 메탄의 연소 (CH4) : 메탄 (CH4)은 산소 (O2)와 반응하여 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 생성합니다.
* 반응물 : 메탄 (CH4) 및 산소 (O2)
* 채권 중단 : 메탄과 산소 분자 내의 결합이 파손됩니다.
* 새로운 채권 양식 : 새로운 결합은 탄소와 산소 원자 사이에 형성되어 이산화탄소와 수소와 산소 원자 사이에 물을 생성합니다.
* 제품 : 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)
요약 :
물질의 화학적 조합은 원자 사이의 화학 결합의 파괴 및 형성을 통해 발생합니다. 이 과정은 원자의 재 배열과 다른 특성을 가진 새로운 물질의 생성을 포함합니다. 반응은 농도, 온도, 표면적 및 촉매의 존재와 같은 인자에 의해 영향을받습니다.
