분자간 관광 명소에 영향을 미치는 요인 :
* 기능 그룹 : 분자 내에서 원자의 유형과 이들의 배열은 작용기의 존재를 결정한다. 하이드 록실 (-OH), 카르 보닐 (C =O) 및 아민 (-NH2)과 같은 이들 그룹은 극성, 수소 결합 능력 및 전체 분자간 힘에 영향을 미친다.
* 극성 : 극성 분자는 고르지 않게 분포 된 전자 밀도를 가지므로 부분 양성 및 음전하가 발생합니다. 그들은 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 통해 서로를 끌어들입니다. 비극성 분자는 전자 밀도를 고르게 분포 시켰으며 런던의 약한 분산 힘에 의존합니다.
* 수소 결합 : 이것은 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소와 같은)에 결합 된 수소 원자와 인접한 원자의 전자 쌍 사이에 발생하는 특히 강력한 유형의 쌍극자 쌍극자 상호 작용입니다. 그것은 물, 알코올 및 단백질의 특성에 중요한 역할을합니다.
* 분자 크기와 모양 : 더 큰 분자는 일반적으로 상호 작용을위한 표면적이 더 많아 런던 분산 힘이 더 강해집니다. 분자 모양은 또한 분자가 함께 포장하여 매력의 강도에 영향을 미치는 방법에도 영향을 미칩니다.
구조가 속성에 미치는 영향 :
* 끓는점 : 분자간 관광 명소가 강한 화합물은 이러한 힘을 극복하고 기체상으로 들어가기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 비등점이 더 높습니다.
* 용해도 : "좋아하는 것처럼." 극성 화합물은 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용으로 인해 극성 용매 (물과 같은)에 용해되는 경향이 있습니다. 비극성 화합물은 비극성 용매 (오일과 같은)에 더 잘 용해됩니다.
* 점도 : 분자간 힘이 강한 액체는 흐름이 더 쉽게 저항하여 점도가 높아집니다.
* 용융점 : 끓는점과 유사하게, 더 강한 분자간 힘은 고체 구조를 파괴하기 위해 더 많은 에너지를 요구하여 더 높은 용융점을 초래합니다.
예 :
* 물 (H2O) : 물의 극성 특성과 강한 수소 결합을 형성하는 능력은 실온에서 매우 액체가되어 상대적으로 높은 끓는점을 갖습니다.
* 헥산 (C6H14) : 헥산은 런던 분산 힘이 약한 비극성 탄화수소입니다. 비등점이 낮고 물에 불용성이 있습니다.
* 에탄올 (C2H5OH) : 에탄올은 극성 하이드 록 실기를 함유하여 수소 결합을 허용한다. 이것은 헥산에 비해 더 높은 끓는점과 물의 용해도에 기여합니다.
결론 :
화합물의 화학 구조는 특성, 특히 다른 분자에 대한 인력의 강도를 결정하는 데 중요한 역할을합니다. 이러한 관계를 이해하는 것은 물질의 거동을 예측하고 원하는 특성으로 새로운 재료를 설계하는 데 필수적입니다.
