고장은 다음과 같습니다.
반응 :
2 kclo 3 (s) → 2 kcl (s) + 3 o 2 (g)
설명 :
* 반응물 : 염소산 칼륨 (kclo 3 )는 백색 결정질 고체입니다.
* 촉매 : 촉매는 반응 속도를 높이지만 그 과정에서 소비되지 않습니다. 이 반응에 사용 된 일반적인 촉매는 이산화 망간 (mno 2 입니다. ) 및 철 (III) 산화물 (Fe 2 o 3 ).
* 제품 :
* 염화 칼륨 (KCl)은 백색 결정질 고체입니다.
* 산소 가스 (O 2 )은 무색의 무취 가스입니다.
메커니즘 :
일반적으로 이산화물, 이산화 망염은 활성화 에너지가 낮은 대안 반응 경로를 제공하여 분해 속도를 높입니다. 정확한 메커니즘은 복잡하지만 다음 단계를 포함합니다.
1. 흡착 : 칼륨 염소산염 분자는 촉매의 표면에 흡착된다.
2. 전자 전달 : 전자는 촉매에서 염소산염으로 옮겨져 염소산염 분자 내에서 결합을 약화시킨다.
3. 분해 : 약화 된 염소산염 분자는 염화 칼륨과 산소 가스로 분해됩니다.
4. 탈착 : 산소 가스는 촉매 표면으로부터 방출된다.
조건 :
* 열 : 반응은 분해를 시작하기 위해 가열이 필요하다. 전형적으로, 혼합물은 약 350-400 ℃로 가열된다.
* 촉매 : 이산화 망간과 같은 소량의 촉매가 첨가되어 반응의 속도를 높입니다.
안전 예방 조치 :
* 산소는 가연성입니다. 산소 가스의 축적을 방지하기 위해 적절한 환기를 보장하십시오.
* 염소산 칼륨은 강한 산화제입니다. 조심스럽게 처리하고 가연성 재료와의 접촉을 피하십시오.
참고 : 촉매가 없으면 염소산 칼륨의 분해는 훨씬 더 높은 온도에서 발생하며 느립니다.
