기본
* 반응물 : 화학 반응의 시작 재료.
* 제품 : 반응 동안 형성된 새로운 물질.
* 화학적 변화 : 원자가 결합을 재 배열하여 다른 특성을 가진 새로운 분자를 만듭니다.
신제품 형태
1. 채권 파괴 : 반응물은 원자 사이에 기존의 화학적 결합을 갖는다. 이러한 결합 (활성화 에너지)을 끊으려면 에너지가 필요합니다.
2. 원자 재 배열 : 결합이 파손되면 원자는 자유롭게 움직여 다른 원자와 새로운 결합을 형성 할 수 있습니다.
3. 결합 형성 : 새로운 결합은 원자 사이에 형성되어 반응의 산물 인 새로운 분자를 생성합니다.
4. 에너지 변화 : 화학 반응은 종종 에너지의 변화를 포함합니다. 일부 방출 에너지 (발열), 다른 일부는 에너지 입력 (흡열)이 필요합니다.
예 :물 형성
* 반응물 : 수소 가스 (H2) 및 산소 가스 (O2)
* 제품 : 물 (H2O)
반응 : 2H2 + O2 → 2H2O
* 설명 : 수소와 산소 파손의 결합. 수소 원자는 산소 원자와 결합하여 물 분자를 형성합니다.
주요 개념
* 질량 보존 : 반응물의 총 질량은 항상 생성물의 총 질량 (질량 보존 법칙)과 같습니다. 원자는 생성되거나 파괴되지 않으며 재 배열됩니다.
* 화학 방정식 : 이것들은 화학 반응의 상징적 표현입니다. 그것들은 반응물, 생성물 및 화학량 계수 (화학적 공식 앞의 숫자)를 보여주는 각 물질의 상대적인 양을 보여줍니다.
* 반응 유형 : 고유 한 메커니즘과 특성 (예 :합성, 분해, 연소, 단일 변위, 이중 변위)을 갖는 다양한 유형의 화학 반응이 있습니다.
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