산화 및 감소 이해
* 산화 : 전자 손실. 산화되는 물질은 산화 수가 증가합니다 (더 양성).
* 감소 : 전자의 이득. 감소하는 물질은 산화 횟수가 감소합니다 (더 부정적이 됨).
주요 개념
* 산화 수 : 모든 결합이 이온 성인 경우 가상 전하를 나타내는 분자 또는 이온에서 원자에 할당 된 숫자.
* Leo 사자가 말한 Ger : 이 니모닉은 다음을 기억하는 데 도움이됩니다.
* l e 의 오스 Lectrons는 o 입니다 xidation
* g e 의 ain Lectrons는 r 입니다 대위
산화 및 감소를 결정하기위한 단계
1. 산화 번호 할당 : 반응물 및 생성물의 모든 원자에 산화 번호를 할당하십시오. 몇 가지 규칙은 다음과 같습니다.
* 순수한 형태 (예 :NA, CL2)의 요소는 산화 수가 0입니다.
* 모나상 이온은 전하와 같은 산화 수를 갖는다 (예 :Na + =+1, Cl- =-1).
* 산소는 일반적으로 산화 수가 -2입니다 (-1 인 퍼 옥사이드 제외).
* 수소는 일반적으로 산화 수가 +1입니다 (-1 인 금속 하이드 라이드 제외).
* 중성 분자에서 산화 수의 합은 0입니다.
* 다 원자 이온의 산화 수의 합은 이온의 전하와 같습니다.
2. 산화 수의 변화를 식별하십시오 :
* 반응물과 생성물 사이에서 산화 수가 변한 원소를 찾으십시오.
3. 산화 및 환원 결정 :
* 산화 번호 가 증가한 물질 산화 된 .
* 산화 번호 가 감소한 물질 감소 .
예 :아연의 구리 (II) 설페이트 반응
반응 : Zn (S) + CUSO4 (AQ) → ZnSO4 (AQ) + Cu (S)
1. 산화 번호 할당 :
* Zn (s) :0
* cuso4 (aq) :cu =+2, s =+6, o =-2
* znso4 (aq) :zn =+2, s =+6, o =-2
* Cu (s) :0
2. 변경 사항을 식별 :
* 아연의 산화 수는 0에서 +2로 증가했습니다.
* 구리의 산화 수는 +2에서 0으로 감소했습니다.
3. 결론 :
* 아연 (Zn)은 산화되었다.
* 구리 (Cu)가 감소했습니다.
기억해야 할 핵심 요점
* 산화와 감소는 항상 화학 반응에서 함께 발생합니다. 한 물질은 다른 물질을 감소시키지 않으면 산화 될 수 없습니다.
* 일부 반응에서, 동일한 요소는 산화되고 감소 될 수있다 (불균형 반응).
* 전자 전달 개념을 사용하여 산화 및 감소를 식별 할 수 있습니다. 그러나 산화 수에 초점을 맞추는 것은 일반적으로보다 신뢰할 수있는 방법입니다.
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