1. 개념을 이해하십시오
* 결정화의 물 : 이것은 결정 형태로 염의 각 공식 장치와 관련된 물 분자의 수를 나타냅니다. 그것은 공식에서 'x'로 표시됩니다.
* 가열 : 가열되면, 결정화의 물은 수증기로 흘러 나와 무수 염을 남깁니다.
2. 계산을 설정하십시오
* 100g 샘플을 가정하십시오 : 이렇게하면 계산이 더 쉬워집니다.
* 물 질량 : 100 g =12.1 g의 12.1%
* 무수 소금의 질량 : 100 g -12.1 g =87.9 g
3. 물의 두부와 무수 염을 계산하십시오
* 물의 몰 : 12.1 g / 18.015 g / mol (H2O의 몰 질량) =0.672 mol
* 무수 Na2cr2o7의 두더지 : 87.9 g / 261.97 g / mol (NA2CR2O7의 몰 질량) =0.335 mol
4. 비율을 결정하십시오
* 물의 두부를 무수 염의 몰로 나눕니다. 0.672 mol / 0.335 mol =2.01
5. 가장 가까운 정수로 반올림
비율은 대략 2이므로 결정화의 물 (x)은 2입니다.
따라서, 수화 된 나트륨 디 히트롬산 나트륨의 공식은 Na2Cr2O7 · 2H2O입니다.
