* 속도 : 일부 반응은 (폭발과 같은) 매우 빠르게 발생하는 반면, 다른 반응은 매우 오랜 시간이 걸립니다 (녹의 형성과 같은).
* 메커니즘 : 반응과 관련된 단계는 상당히 복잡 할 수 있으며 한 반응에서 다른 반응과 크게 다릅니다.
* 에너지 변화 : 일부 반응은 에너지 (발열)를 방출하고 더 뜨거워지는 반면, 다른 반응은 에너지가 진행되기 위해 (흡열) 더 차가워집니다.
* 가역성 : 일부 반응은 양방향 (가역적)으로 갈 수 있으며, 다른 반응은 한 방향으로 만 진행됩니다 (돌이킬 수없는).
* 조건 : 일부 반응은 특정 조건 (온도, 압력, 촉매)이 발생하는 반면, 다른 반응은 정상 조건에서 쉽게 발생합니다.
예 :
* 연소 : 산소로 연소하는 연료를 포함하는 빠르고 발열 반응.
* 광합성 : 식물이 햇빛을 사용하여 이산화탄소와 물을 포도당과 산소로 변환하는 흡열 반응.
* 녹음 : 철이 산소 및 물과 반응하여 산화철 (녹)을 형성하는 느리고 돌이킬 수없는 반응.
* 중화 : 산과 염기 사이의 반응으로 소금과 물을 생산합니다.
요약하면, 모든 화학 반응에는 원자와 분자의 재 배열이 포함되지만, 특성과 발생하는 조건에서 크게 다를 수 있습니다. .
