다이아몬드 :
* 공유 결합 : 다이아몬드의 구조는 강한 공유 결합에 의해 함께 유지됩니다. 각각의 탄소 원자는 사면체 배열에서 4 개의 다른 탄소 원자에 결합된다. 이것은 거대한 3 차원 네트워크 구조를 만듭니다.
* 강한 채권 : 이 공유 결합은 엄청나게 강하기 때문에 다이아몬드를 가장 어려운 천연 물질로 만듭니다.
* 비 방향 결합 : 공유 결합은 비 방향으로 모든 방향으로 동일하게 확장됩니다. 이로 인해 대칭적이고 단단한 구조가 발생합니다.
* 거대한 구조 : 공유 결합의 연속 네트워크는 다이아몬드에 거대한 구조를 제공하며, 여기서 전체 결정은 본질적으로 하나의 거대한 분자입니다.
염화나트륨 :
* 이온 결합 : 염화나트륨은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-) 사이의 정전기 인력에 의해 함께 유지된다.
* 약한 채권 : 이온 결합은 일반적으로 공유 결합보다 약합니다.
* 방향 본딩 : 이온 결합은 방향성이므로 정전기 인력은 이온 사이의 특정 축을 따라 가장 강합니다.
* 규칙적인 결정 구조 : 반대로 하전 된 이온 사이의 매력은 규칙적이고 반복되는 결정 구조로 이어진다. 이 구조는 종종 입방 격자로 묘사됩니다.
* 개별 이온 : 다이아몬드와 달리 염화나트륨은 연속 네트워크를 형성하지 않습니다. 대신, 그것은 결정 격자에 배열 된 개별 이온으로 존재한다.
주요 차이점 요약 :
| 기능 | 다이아몬드 | 염화나트륨 |
| ----------------- | --------------------------------------------------- |
| 본딩 유형 | 공유 | 이온 |
| 본드 강도 | 매우 강한 | 약한 |
| 본딩 방향 | 비 방향 | 방향 |
| 크리스탈 구조 | 거대한 네트워크 | 입방 격자 |
| 속성 | 단단하고 높은 녹는 점 | 취성, 높은 용융점 (다이아몬드보다 낮음) |
본질적으로, 다이아몬드의 강력한 공유 결합은 단단하고 단단하며 고갈 지점 구조를 만들어내는 반면, 염화나트륨의 이온 결합은 더 낮은 융점으로보다 부서지기 쉬운 결정질 고체를 초래합니다.
