개념 이해
* 엔탈피 (ΔH) : 반응 중에 열을 흡수하거나 방출하는 열을 측정합니다.
* 양성 ΔH : 반응은 흡열이다 (열을 흡수).
* 엔트로피 (ΔS) : 시스템의 장애 또는 무작위성을 측정합니다.
* 양성 ΔS : 제품은 반응물보다 더 장애가 있습니다.
* 자발성 : 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG)에 의해 결정됩니다.
* 음성 ΔG : 주어진 조건 하에서 반응은 자발적이다 (선호).
* 양성 ΔG : 주어진 조건 하에서 반응은 비 임시 (선호되지 않음)입니다.
방정식
Gibbs 자유 에너지 변화는 엔탈피, 엔트로피 및 온도와 관련이 있습니다.
ΔG =ΔH- TΔS
어디:
* ΔG =깁스 자유 에너지 변화
* ΔH =엔탈피 변화
* ΔS =엔트로피 변경
* t =온도 (켈빈)
분석
* 양성 ΔH 및 양성 ΔS : 이것은 반응이 흡열이고 장애를 증가 시킨다는 것을 의미합니다.
* 온도의 영향 : ΔH는 양성이고 TΔS가 양성이기 때문에, 반응의 전체 자발성은 ΔH 및 TΔS의 상대적 크기에 의존한다.
* 저온 : 저온에서는 TΔS 용어가 적습니다. 양성 ΔH는 지배적이며 ΔG 양성을 만들고 반응은 비 초정간을 만듭니다.
* 고온 : 고온에서는 TΔS 용어가 커집니다. TΔS가 ΔH보다 커지면, 전체 ΔG는 음성이되고 반응은 자발적으로된다.
요약
양성 ΔH 및 양성 ΔS와의 반응은 일반적으로 저온에서 비 초반입니다. 온도가 증가함에 따라 반응이 자발적 일 가능성이 높아집니다. 반응이 평형 상태에있는 특정 온도 (t =ΔH/ΔS)가 존재한다.
예
얼음의 용융은 장애가 증가한 흡열 과정 (ΔH> 0)이다 (ΔS> 0). 저온 (0 ° C 미만)에서는 얼음의 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지가 너무 높기 때문에 반응은 자발적이지 않습니다. 그러나 온도가 0 ° C 이상 상승함에 따라 반응은 자발적으로됩니다.
