유기 화합물의 이성질체 :다른 구조, 동일한 공식
이성질체는 동일한 분자 공식 (동일한 수와 원자 유형)을 공유하지만 구조적 배열을 갖는 분자이다. 이러한 구조의 차이는 각 이성질체에 대한 뚜렷한 물리적 및 화학적 특성을 초래한다.
다음과 같이 생각하십시오. 같은 수와 유형의 벽돌을 사용하여 두 개의 다른 집을 지을 수 있지만 최종 구조는 다릅니다.
이성질체에는 세 가지 주요 유형이 있습니다.
1. 헌법 이성질체 (또는 구조 이성질체) :
* 다른 연결성 : 이 이성질체는 원자가 서로 연결되는 방식이 다릅니다. 그들은 동일한 원자를 가지고 있지만 다른 순서입니다.
* 예 : Butane (C4H10)에는 N- 부탄 및 이소 부탄의 두 가지 헌법 이성질체가 있습니다.
2. 입체 이성질체 :
* 동일한 연결성, 다른 공간 배열 : 입체 이성질체는 동일한 원자 연결성을 가지지 만 공간에서 원자의 3 차원 배열은 다릅니다.
* 하위 유형 :
* 거울상 이성질체 : 서로의 감독 할 수없는 거울 이미지. 그것들은 키랄 분자이며, 이는 대칭 평면이 부족하다는 것을 의미합니다.
* diastereomer : 서로의 이미지가 아닌 입체 이성질체.
* 예 : 2- 브로 모 부탄은 2 개의 거울상 이성질체 (R 및 S) 및 2 개의 입체 이성질체 (2- 브로 모 부탄 및 3- 브로 모 부탄의 R 및 S 이성질체)를 갖는다.
3. 입체 형태 이성질체 (또는 준수) :
* 단일 본드 주변의 다른 회전 : 이들은 단일 결합 주위의 회전에 의해 상호 연결 될 수있는 분자의 다른 공간 배열이다.
* 진정한 이성질체가 아님 : 순응자는 실온에서 빠르게 상호 작용할 수 있고 별개의 분자가 아니기 때문에 진정한 이성질체로 간주되지 않습니다.
* 예 : 부탄은 안티, 가우슈 및 이클립스와 같은 다른 형태로 존재할 수 있습니다.
키 포인트 :
* 이성질체는 용융점, 끓는점 및 용해도와 같은 물리적 특성이 다릅니다.
* 그들은 또한 별개의 기능 그룹과 공간 배열로 인해 다른 화학적 반응성을 나타냅니다.
* 분자의 특성과 반응성을 예측하고 특정 기능을 갖는 새로운 화합물을 설계하기 위해 유기 화학에서 이성질체 이해는 유기 화학에서 중요하다.
특정 유형의 이성질체에 대한 자세한 설명을 원하거나 예제를 탐색하고 싶다면 알려주십시오!
