1. 반응물의 고갈 :
* 반응이 진행됨에 따라 반응물의 농도가 감소합니다. 제품을 형성하기 위해 소비되기 때문입니다.
* 반응 속도는 반응물의 농도 (비율 법에 따라)의 농도에 직접 비례하기 때문에, 농도가 낮을수록 반응 속도가 느려집니다.
2. 제품 축적 :
* 경우에 따라 반응의 생성물은 전진 반응을 억제 할 수 있습니다. 이것은 다음과 같습니다.
* 제품 억제 : 생성물은 촉매의 활성 부위에 직접 결합하여 반응을 늦추었다.
* 평형 이동 : 생성물이 평형에서 선호되는 경우, 이들의 축적은 평형을 반응물로 이동시켜 전진 반응을 늦출 수있다.
3. 촉매 비활성화 :
* 촉매가 관련되면 시간이 지남에 따라 활동을 잃을 수 있습니다. 이것은 몇 가지 이유 때문일 수 있습니다.
* 중독 : 특정 물질은 촉매의 활성 부위에 결합하여 비활성을 만들 수 있습니다.
* 분해 : 촉매는 반응 중에 분해되거나 분해되어 활동을 잃을 수 있습니다.
4. 온도 변화 :
* 더 높은 온도는 일반적으로 반응 속도를 증가 시키지만 반응이 발열 인 경우 (열을 방출), 반응에 의해 생성 된 열로 인해 온도가 상승 할 수 있습니다.
*이 온도 증가는 결국 반응이 너무 빨라지고 반응물을 빠르게 고갈 시키면 속도를 감소시킬 수 있습니다.
5. 표면적 변화 :
* 이종 반응 (고체 및 액체와 같은 상이한 상을 포함하는 반응)의 경우, 반응물의 표면적이 반응 속도에 영향을 줄 수 있습니다.
* 반응이 진행됨에 따라, 반응물 사이의 접촉에 이용 가능한 표면적이 감소하여 반응이 느려집니다.
6. 부작용 :
* 때로는 반응물을 소비하지만 원하는 제품을 생성하지 않는 부작용이 발생할 수 있습니다. 이로 인해 주요 반응에 대한 반응물의 농도가 감소하여 속도를 늦출 수 있습니다.
더 많은 반응물이 첨가되거나 온도가 증가한시기와 같은 일부 경우에도 화학 반응 속도가 증가 할 수 있습니다. 그러나 일반적인 경향은 위에서 언급 한 요인으로 인해 시간이 지남에 따라 반응 속도가 감소한다는 것입니다.
