이유는 다음과 같습니다.
* 표면적 증가 : 더 작은 입자는 더 큰 표면적 대 부피 비율을 갖는다. 이는 더 많은 반응물이 다른 반응물 및 반응 환경에 노출되어 더 빈번한 충돌과 더 빠른 반응 속도를 초래한다는 것을 의미합니다.
* 향상된 확산 : 더 작은 입자는 더 쉽게 확산 될 수 있습니다. 즉, 다른 반응물과 더 빨리 움직일 수 있습니다. 이것은 또한 더 자주 충돌하고 더 빠른 반응 속도에 기여합니다.
예 :
* 불타는 나무 : 톱밥은 큰 나무 조각보다 훨씬 빠르게 화상을 입 힙니다. 톱밥은 산소에 노출 된 표면적이 훨씬 더 큽니다.
* 설탕 용해 : 작은 입자가 물에 노출 된 표면적이 더 많기 때문에 과립 설탕은 설탕 큐브보다 빠르게 용해됩니다.
* 촉매 반응 : 촉매는 종종 반응물이 상호 작용할 수있는 더 큰 표면적을 제공하여 반응 속도가 빨라지게됩니다.
참고 : 입자 크기 감소는 일반적으로 반응 속도를 증가 시키지만 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어, 어떤 경우에는 매우 미세한 분말이 서로 뭉쳐서 표면적을 줄이고 반응을 늦출 수 있습니다.
