* 산은 매체가 필요합니다 : 산은 수소 이온을 분리하고 방출하기 위해 물과 같은 매체가 필요합니다 (H+). 이는 베어 양성자 인 H+ 이온이 매우 반응적이고 불안정하기 때문입니다. 용액에 존재하기 위해서는 용매 (물 분자로 둘러싸여 있음)가 필요합니다.
* 드라이 HCl은 이온화되지 않았다 : 건식 HCl 가스는 공유 분자입니다. 수소 및 염소 원자는 공유 전자 쌍에 의해 함께 유지된다. 이것은 수소 원자가 별도의 H+ 이온으로 쉽게 구할 수 없음을 의미합니다.
* 건조 지표와의 반응 없음 : 건조 pH 지표를 건조 HCL 가스에 노출하려면 색상 변화가 관찰되지 않습니다. 이는 지표가 용액에서 H+ 이온의 존재하에 색상 만 변하기 때문입니다.
HCl이 산성이되는 방법 :
HCL 가스가 물에 용해 될 때, 이온화 반응 를 겪는다. :
HCl (G) + H2O (L) ⇌ H3O + (AQ) + Cl- (AQ)
이 반응에서 :
* Hcl 분자는 분리되어 히드로 늄 이온 (H3O+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)을 형성합니다.
* 히드로 늄 이온은 용액의 실제 산성 종이며, 특징적인 산성 특성을 담당합니다.
요약 :
건식 HCL 가스는 H+ 이온을 이온화하고 방출하는 데 필요한 물 분자가 없기 때문에 산처럼 작용하지 않습니다. HCL 가스가 물에 용해 될 때만 산성이됩니다.
