1. 분자간 힘 :
* 정의 : 이들은 분자 사이에 존재하는 매력입니다. 그것들은 분자 내에서 원자를 함께 유지하는 분자 내 힘보다 약합니다.
* 유형 : 분자간 힘의 강도는 유형에 따라 다릅니다.
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 된 수소 원자를 포함하는 가장 강한 유형.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 영구 쌍극자를 가진 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 : 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 모든 분자에 존재합니다. 이들은 비극성 분자에서 가장 약합니다.
2. 운동 에너지 :
* 정의 : 분자 운동의 에너지.
* 온도 : 온도는 분자의 평균 운동 에너지의 척도입니다. 온도가 증가함에 따라 분자는 더 빨리 움직이고 운동 에너지가 증가합니다.
3. 끓는점 :
* 정의 : 끓는점은 액체의 증기압이 주변 대기압과 같은 온도입니다.
* 균형 :
* 분자간 힘 : 더 강한 분자간 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하여 더 높은 끓는점을 초래합니다. 예를 들어, 수소 결합이 강한 액체는 런던 분산 힘이 약한 것보다 끓는점이 더 높습니다.
* 운동 에너지 : 온도가 증가함에 따라 분자의 운동 에너지가 증가합니다. 어느 시점에서, 운동 에너지는 분자를 액체 상태에서 함께 유지하는 분자간 힘을 극복 할 것이다. 이것은 액체가 끓는 지점입니다.
요약 :
* 더 강한 분자간 힘 극복하려면 더 많은 에너지가 필요하며 더 높은 끓는점으로 이어집니다 .
* 운동 에너지 증가 온도가 높기 때문에 분자간 힘을 더 쉽게 극복하여 끓는점을 낮추십시오 .
예 :
* 물 (h>o) : 수소 결합이 강하기 때문에 비교적 높은 끓는점 (100 ° C)을 초래합니다.
* 헥산 (c₆h₁₄) : 런던 분산 세력이 약해져 끓는점 (69 ° C)이 훨씬 낮습니다.
키 테이크 아웃 : 액체의 끓는점은 분자를 함께 유지하는 분자간 힘의 강도와 분자의 운동 에너지 사이의 섬세한 균형입니다.
