1. 원자가 전자 : 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있으며 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 4 개의 결합을 형성해야합니다. 주어진 구조에서, 각각의 탄소 원자는 단지 3 개의 결합 (1 대의 탄소, 2 개에서 수소) 만 형성한다. 이것은 각 탄소 원자를 짝을 이루지 않은 전자로두고 구조를 매우 불안정하고 반응성으로 만듭니다.
2. 공식 요금 : 주어진 구조는 각 탄소 원자에서 +1의 공식 전하를 초래할 것이다. 이는 각 탄소 원자가 4 개의 원자가 전자를 가지기 때문에 3 개의 전자를 결합하여 공유하여 1 개의 전자가 결핍되기 때문입니다. 공식 요금은 이상적이지 않으며 불안정한 구조를 나타냅니다.
3. 하이브리드 화 : 구조의 탄소 원자는 SP 하이브리드 화되어야하며, 이는 3 개의 궤도와 2 개의 2p 궤도가 결합되어 3 개의 SP 하이브리드 화 된 궤도를 형성한다는 것을 의미한다. 그러나, SP 하이브리드 화는 전형적으로 탄소 원자 주위의 선형 기하학을 초래하며, 이는 각각의 탄소에 부착 된 2 개의 하이드로겐과 제안 된 구조와 모순된다.
4. 결합 길이 : 이중 결합의 결합 길이는 일반적으로 단일 결합보다 짧습니다. 주어진 구조에서, 모든 결합은 단일 결합으로 표현되며, 이는 탄소 원자 사이의 이중 결합을 정확하게 반영하지 않을 것이다.
이 구조 대신, 2 개의 탄소와 2 개의 하이드로겐을 함유하는 분자에 대한보다 현실적인 구조는 Ethene (C2H4)입니다.
H2C =CH2
이 구조에서 :
* 각각의 탄소 원자는 4 개의 결합을 형성합니다 (하나는 다른 탄소 원자에 대한 이중 결합과 수소 원자에 2 개의 단일 결합).
* 탄소 원자는 SP2 혼성화되어 결합 각도가 약 120 ° 인 평면 형상을 초래합니다.
* 탄소 원자 사이의 이중 결합은 단일 결합보다 짧으며, 두 원자 사이의 더 강한 인력을 반영합니다.
이 구조는 안정적이며 결합을위한 모든 화학 규칙을 충족시킵니다.
