1. 에너지 입력 : 액체에 열이 추가됩니다. 이 에너지는 분자의 운동 에너지를 증가시켜 더 빨리 진동하고 더욱 격렬하게 움직입니다.
2. 분자간 힘 파괴 : 증가 된 운동 에너지는 액체 분자를 함께 유지하는 수소 결합, 쌍극자-쌍극자 상호 작용 또는 런던 분산 힘과 같은 인력을 극복합니다. 이 힘은 분자를 근접하게 유지하여 액체에 특징적인 밀도와 유동성을 부여합니다.
3. 분자 탈출 : 분자가 이웃에서 벗어나면서 액체의 표면을 피하고 기체상으로 들어갈 수있는 충분한 에너지가 있습니다. 그렇기 때문에 끓는 동안 액체에 거품이 형성되는 이유입니다.
4. 확장 : 기체상에서, 분자는 액체 상보다 훨씬 더 멀리 떨어져 있으며 훨씬 더 자유롭게 움직입니다. 이로 인해 부피가 크게 증가합니다.
5. 평형 : 끓는점은 액체의 증기압이 대기압과 같은 온도입니다. 이 시점에서, 기체 상으로 빠져 나오는 분자의 속도는 액체 상으로 돌아 오는 분자 속도와 동적 평형을 만듭니다.
요약 :
* 열 에너지는 분자 운동을 증가시키고 분자간 힘을 약화시킵니다.
* 분자는 매력을 극복하고 가스 상으로 빠져 나옵니다.
* 가스상은 더 큰 양과 움직임의 자유를 나타냅니다.
중요한 메모 :
* 물질의 끓는점은 분자간 힘의 강도에 의해 결정됩니다. 분자간 힘이 강한 물질은 비등점이 더 높습니다.
* 비등점은 또한 외부 압력에 따라 다릅니다. 낮은 압력은 더 낮은 끓는점으로 이어집니다.
* 끓는 과정을 되돌릴 수 있습니다. 가스를 냉각 시키면 액체에 다시 응축됩니다.
